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教学目标
1.通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质的组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
2.通过完成铝及其化合物的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
.通过对铝合金材料的组成及应用的学习，认识化学在促进社会发展中的重要作用，体会科学、技术、社会之间的相互关系。
教学内容
教学重点：
铝及其化合物的性质。
教学难点：
通过完成铝及其化合物的实验，敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述。
教学过程
一、导入
同学们，铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
请同学们思考一下，日常生活中铝还有哪些应用？主要利用了哪些物理特质？
二、探索新知
1.实验1：在一只试管中加入5mL盐酸，再向试管中加入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你能观察到什么现象？（播放该实验的视频）
我们通过实验可以看出铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口处有爆鸣声。
实验表明，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应。反应的化学方程式分别为：Al2O+6HCI=2AICl+H2O
2Al+6HCI=2AICl+H2↑
2.实验2：在两只试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中加入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两只试管口，你能观察到什么现象？（播放该实验的视频）
我们可以看到，放入NaOH溶液的试管中一开始没有气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡产出。
放入除去表面氧化膜的铝片的试管，铝片溶解，立即产生了无色气泡，将点燃的木条放在试管口处，都有爆鸣声。
两支试管中均放出一种可燃性气体一氢气。铝、氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式分别为:
2A+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑
Al2O+2NaOH=2NaAlO2+H2O
.像Al2O这类既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
由于AI和Al2O均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。
4.铝的应用
（1）因为铝比铜具有更好的导电性和重量比，铝还比铜便宜，所以铝常常是配电网的理想材料。
（2）因为铝易于加工，耐用性强，防腐性强，还比钢铁更轻便，所以它最早被用在建筑领域。
()明矾净水，设计小实验。
三、课堂小结
今天我们在课上通过两个化学实验，观察到的实验结果，让我们了解到铝的化学特性，也让我们通过实验，列出了化学实验的方程式。又向同学们介绍了铝合金的应用以及通过明矾净水的实验，证明铝及其化合物在生活中的应用广泛。希望同学们在今后的学习中依旧要保持良好的观察能力去观察实验现象，了解更多的化学特性。
